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                              首頁 > 高考總復習 > 高考化學復習方法 > 2019高考化學一輪復習:生成氫氣反應
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                              2019高考化學一輪復習:生成氫氣反應

                              2018-09-13 16:58:26網絡綜合

                                進入到高中階段,大家的學習壓力都是呈直線上升的, 因此平時的積累也顯得尤為重要,以下是為同學們整理的化學常考知識點之一:生成氫氣反應。

                                高考化學重難點解析:生成氫氣反應

                                (1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應

                                (2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應

                                (3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

                                (4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應

                                (5)、焦碳與水高溫反應

                                (6)、電解水

                                (7)、甲烷高溫分解

                                其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。

                                生成氫氣的所有反應方程式

                                金屬與酸放出氫氣(實驗室制氫氣),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

                                堿金屬或堿土金屬與水產生氫氣,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

                                電解飽和食鹽水產生氫氣(工業制氯氣),2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

                                用鋁(鋅,鈹)和氫氧化鈉反應制取: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

                                用水和碳反應(水煤氣法) C+H2O==CO↑+H2 ↑

                                電解水產生氫氣,2H2O==2H2↑+O2↑

                                負氫和正氫:SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

                                鋁,錳,鉻,鎘,鐵在紅熱時與水蒸氣反應:3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2↑

                                銅與氰化鈉水溶液,Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH

                              [標簽:高考備考 高三化學]

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